Question

При взаимодействии метана СН4 массой 16 г с кислородом массой 64 г образовались углекислый газ массой 44 г и вода. Составьте уравнение реакции. Вычислите массу воды, используя закон сохранения массы вещества

Answer 1

Ответ:

36g/mol воды

Объяснение:

CH4+2O2-->CO2+2H2O

M(CH4)=16g/mol

M(O2)=32g/mol

2*32=64g/mol

M(CO2)=44g/mol

M(H2O)=18g/mol

2*18=36g/mol

Answer 2

Для составления уравнения реакции между метаном (CH₄) и кислородом (O₂), а также вычисления массы воды (H₂O) по закону сохранения массы, давайте сначала определимся с химической реакцией.

Реакция между метаном и кислородом ведет к образованию углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Теперь вычислим массу воды, образовавшейся в результате реакции. Для этого нам нужно знать массовые отношения между реагентами и продуктами. В уравнении видно, что каждый моль метана (CH₄) реагирует с двумя молью кислорода (O₂) и образует два моля воды (H₂O). Таким образом, соотношение масс метана и воды будет 1:2.

Масса метана (CH₄) = 16 г Масса воды (H₂O) = ?

Масса воды будет равна двойной массе метана:

Масса воды (H₂O) = 2 * 16 г = 32 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся в результате реакции, составляет 32 грамма.