Question

Обчисліть який об єм водню виділиться внаслідок взаємодіі етанолу масою 27,6 г з калієм

Answer 1

Ответ: 13,44 л

Объяснение:

m(C2H5OH) = 27,6 г

-----------------------------

V(H2) - ?

2C2H5OH + 2K -> 2C2H5OK + H2↑

M(C2H5OH) = 12*2 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль

Vм = 22,4 л/моль

V(H2) = 27,6*22,4/46 = 13,44 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться внаслідок взаємодії етанолу з калієм, спочатку треба знайти хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами. У даному випадку, етанол (C2H5OH) реагує з калієм (K) згідно з наступною реакцією:

C2H5OH + 2K -> 2KOH + C2H6

За цією реакцією одна молекула етанолу реагує з двома атомами калію, утворюючи дві молекули гідроксиду калію (KOH) та одну молекулу етану (C2H6).

Далі, ми повинні знайти кількість молей етанолу, яка реагує. Для цього використовуємо формулу:

маса (г) = кількість молей × молекулярна маса

27.6 г етанолу маємо. Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює:

C: 2 * 12.01 г/моль = 24.02 г/моль H: 6 * 1.01 г/моль = 6.06 г/моль O: 1 * 16.00 г/моль = 16.00 г/моль

Молекулярна маса C2H5OH = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль + 16.00 г/моль = 46.08 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молей етанолу:

кількість молей = маса (г) / молекулярна маса кількість молей = 27.6 г / 46.08 г/моль ≈ 0.599 моль

Таким чином, 0.599 моль етанолу реагує з 2 * 0.599 моль калію.

Тепер враховуючи реакцію, ми знаємо, що 1 моль етанолу утворює 1 моль етану. Тому, 0.599 моль етану буде утворено.

За законом Авогадро, 1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає приблизно 22.4 літра. Отже, об'єм водню, виділений при цій реакції, буде дорівнювати:

Об'єм водню = кількість молей етану * об'єм молекулу газу Об'єм водню = 0.599 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.39 літра

Отже, об'єм водню, виділений при реакції етанолу масою 27.6 г з калієм, дорівнює приблизно 13.39 літра.