Question

Який об'єм вуглекислого газу виділиться ( за н.у.) при згорянні 1 моль етанолу?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    1 моль                                   Х л

 С2H5OH      +     3O2    =      2CO2     +     3H2O

n=1 моль                               n=2 моль

                                             Vm=22,4 л/моль

                                              V = 44,8 л

1 моль  С2Н5ОН   -   Х л   СО2

1 моль  С2Н5ОН   -   44,8 л  СО2

V(CO2) = 1 * 44,8 / 1 = 44,8 л

Answer 2

Під час повного згоряння 1 моля етанолу (C2H5OH) у наявності достатнього кількості кисню (O2), утворюється кілька молекул вуглекислого газу (CO2) і води (H2O).

Хімічна реакція згоряння етанолу виглядає так:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

За цією реакцією 1 моль етанолу перетворюється на 2 молі вуглекислого газу (CO2). Таким чином, об'єм вуглекислого газу, виділений при згорянні 1 моля етанолу за нормальних умов (0°С і 1 атмосферного тиску), буде приблизно 22,4 літри, оскільки 1 моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22,4 літри під нормальними умовами.