Question

4Найдите массу 10% раствора гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 120 г уксусной кислоты.​

Answer 1

решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество уксусной кислоты, которое может быть нейтрализовано 10% раствором гидроксида калия (KOH). Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Здесь одна моль уксусной кислоты реагирует с одной молью гидроксида калия. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) примерно равна 60 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) примерно равна 56 г/моль.

Так как у вас есть 120 г уксусной кислоты, нужно вычислить количество молей уксусной кислоты:

Моли уксусной кислоты = масса / молярная масса = 120 г / 60 г/моль = 2 моля CH3COOH

Теперь, так как уравнение реакции показывает, что одна моль уксусной кислоты нейтрализуется одной молью гидроксида калия, вам потребуется такое же количество молей KOH для полной нейтрализации:

Моли KOH = 2 моля CH3COOH

Теперь мы можем рассчитать массу KOH, используя его молярную массу:

Масса KOH = Моли KOH × Молярная масса KOH = 2 моля × 56 г/моль = 112 г

Таким образом, вам потребуется 112 г 10% раствора гидроксида калия для полной нейтрализации 120 г уксусной кислоты.