Question

Определите, сколько грамм фосфорной кислоты необходимо взять для приготовления раствора объёмом 300мл с молярной концентрацией 3 моль/л.​

Answer 1

Cм = 0,3 моль/л

V = 300 мл = 0,3 л

Находим молярную массу фосфорной кислоты:

М(Н₃РО₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль

m = Cм*М*V = 3*98*0,3 = 88,2 г

Answer 2

Для определения, сколько грамм фосфорной кислоты (H₃PO₄) необходимо взять для приготовления раствора с молярной концентрацией 3 моль/л объемом 300 мл, мы можем использовать уравнение:

Молярная концентрация (C) = количество вещества (n) / объем раствора (V)

Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) равна приближенно 98 г/моль.

Сначала найдем количество вещества, которое нам нужно для приготовления раствора:

C = n / V

3 моль/л = n / 0,3 л

n = 3 моль/л × 0,3 л = 0,9 моль

Теперь мы знаем количество вещества (в молях), которое нам нужно. Теперь мы можем найти массу этого количества фосфорной кислоты, используя её молярную массу:

Масса (m) = количество вещества (n) × молярная масса (M)

m = 0,9 моль × 98 г/моль ≈ 88,2 г

Итак, вам нужно взять приблизительно 88,2 г фосфорной кислоты для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 3 моль/л.