Question

20 БАЛЛОВ Какая масса 4%-го раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 10,6г муравьиной кислоты? Расписать решение.

Answer 1

Ответ:

смотри ниже

-------------------/

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество муравьиной кислоты (HCOOH) в граммах и затем вычислить количество гидроксида натрия (NaOH), необходимое для нейтрализации этой кислоты.

Шаг 1: Рассчитаем количество муравьиной кислоты (HCOOH) в граммах. Муравьиная кислота имеет молекулярную массу примерно 46,03 г/моль, а её молярная концентрация в растворе можно представить как 4%. Это означает, что в 100 мл (или 100 г) раствора содержится 4 г HCOOH. Теперь мы можем рассчитать количество муравьиной кислоты в 10,6 г раствора:

Количество HCOOH = (4 г HCOOH / 100 г) * 10,6 г = 0,424 г HCOOH

Шаг 2: Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH), необходимое для нейтрализации муравьиной кислоты. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль. Нейтральная реакция между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия происходит в соотношении 1:1, то есть один моль HCOOH требует одного моля NaOH для нейтрализации.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 0,424 г муравьиной кислоты:

Количество молей NaOH = (0,424 г HCOOH / 46,03 г/моль) = примерно 0,0092 моль HCOOH

Так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1, то нам потребуется такое же количество молей гидроксида натрия. Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = (0,0092 моль NaOH) * (40 г/моль) = примерно 0,368 г NaOH

Итак, для нейтрализации 10,6 г муравьиной кислоты потребуется примерно 0,368 г 4%-го раствора гидроксида натрия.