Question

15 баллов Сколько грамм нитрата калия образуется при нейтрализации азотной кислотой количеством вещества 2 моль едкого калия?

Answer 1

Ответ:

2*2 грамм нитрата калия образуется при нейтрализации азотной кислотой

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала запишем сбалансированное химическое уравнение для нейтрализации азотной кислоты (HNO3) едким калием (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль азотной кислоты реагирует с одним моль едкого калия, образуя один моль нитрата калия.

У вас дано количество вещества едкого калия в молях (2 моля). Поскольку соотношение между едким калием и нитратом калия 1:1, то при нейтрализации 2 моль едкого калия образуется 2 моля нитрата калия.

Теперь давайте найдем массу 2 моль нитрата калия. Молярная масса нитрата калия (KNO3) равна сумме массы атомов в его составе:

Молярная масса KNO3 = масса K + масса N + 3 * масса O Масса K = 39.10 г/моль (потому что атом калия имеет атомную массу 39.10 g/mol) Масса N = 14.01 г/моль (потому что атом азота имеет атомную массу 14.01 g/mol) Масса O = 16.00 г/моль (потому что молекула кислорода имеет молекулярную массу 16.00 g/mol)

Молярная масса KNO3 = 39.10 + 14.01 + 3 * 16.00 = 101.11 г/моль

Теперь вычислим массу 2 моль нитрата калия:

Масса 2 моль KNO3 = 2 моля * 101.11 г/моль = 202.22 г

Итак, при нейтрализации 2 моль едкого калия образуется 202.22 г нитрата калия.