Question

Осенняя пшеница удаляет 104 кг азота (N) с 1 гектара почвы.Сколько кг нитрата кальция (KNO3) соответствует этому количеству азота? (ответ 750кг KNO3)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

104кг=104000г

n(KNO3)=n(N)

n(N)=m/ M(N)=104000г/14г/моль=7429 моль=n(N)

n(KNO3)=m/M  тогда   m=n(KNO3)*M=7429моль*101г/моль=750000г=750кг

Answer 2

Для вычисления количества нитрата кальция (Ca(NO3)2), соответствующего 104 кг азота (N), нужно знать молярную массу азота и нитрата кальция. Молярная масса азота (N) составляет примерно 14 г/моль, а молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) составляет примерно 164 г/моль.

Сначала найдем количество молей азота в 104 кг:

Количество молей азота (N) = Масса азота (г) / Молярная масса азота (г/моль) Количество молей азота = 104,000 г / 14 г/моль ≈ 7428,57 моль

Затем найдем количество молей нитрата кальция (Ca(NO3)2), соответствующее этому количеству азота:

Количество молей нитрата кальция (Ca(NO3)2) = Количество молей азота (N) × (1 моль Ca(NO3)2 / 2 моль N) Количество молей Ca(NO3)2 ≈ 7428,57 моль × (1 моль / 2 моль) ≈ 3714,29 моль

Теперь найдем массу нитрата кальция (Ca(NO3)2), соответствующую этому количеству молей:

Масса Ca(NO3)2 (г) = Количество молей Ca(NO3)2 × Молярная масса Ca(NO3)2 (г/моль) Масса Ca(NO3)2 ≈ 3714,29 моль × 164 г/моль ≈ 609,71 кг

Таким образом, 104 кг азота эквивалентны приблизительно 609,71 кг нитрата кальция (Ca(NO3)2), что немного меньше, чем 750 кг.