Question

Обчисліть масу ферум (ІІ) сульфату, що утворився при взаємодії заліза масою 6,72 г з сульфатною кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,72 г                                  Х г

  Fe      +      H2SO4    =     FeSO4     +    H2

n=1 моль                           n=1 моль

М=56 г/моль                   М =152 г/моль

m=56 г                             m=152 г

6,72 г  Fe   -   Х г   FeSO4

  56 г  Fe   -   152 г  FeSO4

m(FeSO4) = 6,72 * 152 / 56 =18,24 г

Answer 2

Щоб обчислити масу ферум (II) сульфату, який утворився при взаємодії заліза масою 6,72 г з сульфатною кислотою, спочатку вам потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між залізом і сульфатною кислотою. Зазвичай реакція виглядає наступним чином:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

У цій реакції залізо (Fe) реагує з сульфатною кислотою (H2SO4), утворюючи ферум (II) сульфат (FeSO4) та водень (H2).

Спершу визначимо молекулярну масу ферум (II) сульфату (FeSO4). Молекулярна маса FeSO4 дорівнює:

Маса Fe (заліза) = 55,85 г/моль Маса S (сірки) = 32,07 г/моль Маса 4 атомів кисню (O) = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль

Молекулярна маса FeSO4 = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль = 151,92 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей заліза (Fe) у 6,72 г заліза. Використовуючи масу та молекулярну масу заліза, отримаємо:

Маса = кількість молей × молекулярна маса Кількість молей = Маса / молекулярна маса

Кількість молей Fe = 6,72 г / 55,85 г/моль ≈ 0,120 моль

Оскільки коефіцієнт стехіометрії між залізом (Fe) та ферум (II) сульфатом (FeSO4) у реакції 1:1, то маса ферум (II) сульфату (FeSO4), який утворився, також дорівнює приблизно 0,120 моль. Тепер можемо обчислити масу ферум (II) сульфату:

Маса FeSO4 = кількість молей × молекулярна маса Маса FeSO4 = 0,120 моль × 151,92 г/моль ≈ 18,23 г

Отже, маса ферум (II) сульфату, що утворився при взаємодії заліза масою 6,72 г з сульфатною кислотою, становить приблизно 18,23 г.