Question

40 баллов!! Вычислить рН раствора, который образуется при сливании 50 мл 0,5 М раствора уксусной кислоты и 200 мл 0,1 М раствора ацетата натрия

Answer 1

Ответ:

Bao+h2o=ba(oh)2 р.соединения ba(oh)2+h2co3=baco3+co2|+2h2o р.обмена baco3+2hcl=bacl2+h20+co2 р.обмена

Answer 2

Для нахождения pH раствора, образовавшегося при смешивании уксусной кислоты и ацетата натрия, мы можем использовать концентрации и постоянную диссоциации кислоты. Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует в растворе по уравнению:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+.

Константа диссоциации кислоты $K_a$ для уксусной кислоты составляет 1.8 x 10^-5 M.

Сначала найдем количество вещества уксусной кислоты и ацетата натрия, содержащееся в обоих растворах:

Молярное количество вещества уксусной кислоты (mol) = Концентрация (M) x Объем (л) = 0.5 x 0.05 = 0.025 моль.

Молярное количество вещества ацетата натрия (mol) = Концентрация (M) x Объем (л) = 0.1 x 0.2 = 0.02 моль.

Так как уксусная кислота и ацетат натрия реагируют в соотношении 1:1, ацетат натрия будет полностью реагировать с уксусной кислотой. Остаток уксусной кислоты определяет pH раствора.

Общее количество вещества $CH3COOH$ после реакции: 0.025 - 0.02 = 0.005 моль.

Теперь, чтобы найти pH, найдем концентрацию $H^+$ (или $H3O^+$) и используем его в формуле для нахождения pH:

$pH = -\log[H^+].$

Сначала найдем концентрацию $H^+$, порожденную диссоциацией остаточной уксусной кислоты.

Из уравнения диссоциации, $[H^+] = \sqrt{K_a \times C_{CH_3COOH}}$, где $C_{CH_3COOH}$ - концентрация остаточной уксусной кислоты.

$C_{CH_3COOH} = \frac{0.005}{0.25} = 0.02 M.$

$[H^+] = \sqrt{1.8 \times 10^{-5} \times 0.02} = \sqrt{3.6 \times 10^{-7}} = 6 \times 10^{-4} M.$

$pH = -\log(6 \times 10^{-4}) = -(-3.22) = 3.22.$

Таким образом, рН раствора, образованного при смешивании 50 мл 0,5 М раствора уксусной кислоты и 200 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, равен приблизительно 3.22.