Question

Найти массу осадка ,который образуется при взаимодействии 150 грамм AgNO3 и 80 грамм CaCl

Answer 1

Дано

m(AgNO3) - 150г

m(CaCl2) - 80г

m(осадка(AgCl)) - ?г

РЕШЕНИЕ:

150г. 80г. m-xг

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Mr-340г. Mr-111г. Mr-287г

Это задача на избыток и недостаток. Находим недостаток и это АgNO3.

m(AgCl) = 150г • 287г / 340г = 126г

Ответ: m(AgCl)-126г

Answer 2

Для того чтобы найти массу осадка, который образуется при взаимодействии AgNO3 и CaCl2, нам сначала нужно узнать, какие вещества образуют осадок в реакции между этими соединениями.

АгНО3 (серебряная нитрат) и CaCl2 (хлористый кальций) реагируют между собой, образуя осадок в виде AgCl (хлорид серебра). Реакция выглядит следующим образом:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что образуется осадок AgCl.

Теперь давайте определим количество AgCl, которое образуется при данной реакции. Для этого используем закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

1. Рассмотрим AgNO3: Масса AgNO3 = 150 грамм.
2. Рассмотрим CaCl2: Масса CaCl2 = 80 грамм.

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью CaCl2, и 1 моль AgCl образуется. Таким образом, мольное соотношение AgNO3 и AgCl составляет 1:1.

3. Рассмотрим AgCl: Так как мольное соотношение AgNO3 и AgCl равно 1:1, масса AgCl будет равна массе AgNO3.

Теперь мы знаем, что масса образующегося AgCl (осадка) равна 150 граммам.