Question

Скільки моль вуглекислого газу виділиться при термічному розкладанні 20г кальцій карбонату?​

Answer 1

Ответ:

CaCO3=CaO+CO2

20 rp x 22.4 n/ 100 rp(CaCO3)= 4.48n

ответ: CO2 - 4.48 n

Answer 2

Для знаходження кількості молей вуглекислого газу, які виділяться під час термічного розкладання 20 г кальцій карбонату (CaCO3), спочатку вам потрібно знайти молекулярну масу CaCO3 та використовувати масу, щоб перевести в кількість молей за допомогою закону збереження маси.

1. Знайдемо молекулярну масу CaCO3:

   • Маса атома кальцію (Ca) = 40.08 г/моль.
   • Маса атома вуглецю (C) = 12.01 г/моль.
   • Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль.

   Молекулярна формула CaCO3 містить один атом кальцію, один атом вуглецю і три атоми кисню, отже: Молекулярна маса CaCO3 = (1 × маса Ca) + (1 × маса C) + (3 × маса O) Молекулярна маса CaCO3 = (1 × 40.08 г/моль) + (1 × 12.01 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 г/моль.

2. Тепер знайдемо кількість молей CaCO3 в 20 г: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1999 моль.

3. Реакційна рівняння для термічного розкладання CaCO3: CaCO3 (твердий) → CaO (твердий) + CO2 (газ)

4. З рівняння видно, що за кожну молекулу CaCO3, розкладаючись, утворюється одна молекула CO2. Таким чином, кількість молей CO2, що виділяться, дорівнює кількість молей CaCO3:

   Кількість молей CO2 = 0.1999 моль.

Отже, при термічному розкладанні 20 г кальцій карбонату виділиться приблизно 0.1999 моль вуглекислого газу (CO2).