Question

Алюміній масою 10,8 г розчинили в хлоридній кислоті.обчисліть масу утвореної солі та об'єм одержаного газу(н.у)

Answer 1

2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(Al)=10,8/27=0,4 моль

n(Al)=n(AlCl3)=0,4 моль

m(AlCl3)=0,4×(27+35,5×3)=53,4 г

n(Al)/2=n(H2)/3

3×n(Al)=2×n(H2)

n(H2)=1,2/2=0,6 моль

V(H2)=0,6 моль × 22,4 литр/моль = 13,44л

Ответ -- 53,4 г и 13,44 л

Answer 2

Для обчислення маси утвореної солі та об'єму одержаного газу (в нормальних умовах, н.у.) при реакції алюмінію з хлоридною кислотою, спочатку розглянемо реакційне рівняння цієї реакції:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З рівняння видно, що 2 молекули алюмінію реагують з 6 молекулами хлоридної кислоти, утворюючи 2 молекули алюмінієвого хлориду (AlCl3) і виділяючи 3 молекули водню (H2).

1. Маса алюмінію (Al), який був розчинений, дорівнює 10,8 г.

2. Розрахунок маси утвореної солі (алюмінієвого хлориду, AlCl3): Один моль алюмінію (Al) має масу приблизно 26,98 г. З рівняння видно, що для отримання одного моля алюмінієвого хлориду (AlCl3) потрібно 2 молекули алюмінію (Al) і 3 молекули хлоридної кислоти (HCl). Таким чином, маса одного моля алюмінієвого хлориду (AlCl3) буде:

   Маса AlCl3 = (2 мол Al + 3 мол HCl) * (26,98 г/моль Al + 36,46 г/моль HCl) = 2 * 26,98 г + 3 * 36,46 г = 53,96 г + 109,38 г = 163,34 г/моль AlCl3

   Тепер ми можемо обчислити масу утвореної алюмінієвого хлориду:

   Маса AlCl3 = (10,8 г Al) / (26,98 г/моль Al) * (163,34 г/моль AlCl3) = 44,97 г

3. Тепер розглянемо об'єм водню (H2) в нормальних умовах (н.у.). Один моль будь-якого газу в нормальних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера) займає приблизно 22,4 літра об'єму. З рівняння видно, що для кожного молю алюмінію, який розчинився, утворюється 3 молекули водню (H2).

   Таким чином, об'єм водню (H2) в нормальних умовах (н.у.) буде:

   Об'єм H2 = 3 * 22,4 л = 67,2 л

Отже, маса утвореної алюмінієвого хлориду (AlCl3) становить 44,97 г, а об'єм виділеного водню (H2) в нормальних умовах (н.у.) дорівнює 67,2 л.