Question

Вычислить массу хлорида серебра при взаимодействии соляной кислоты массой 65г с нетратом серебра​

Answer 1

N(HCl)=65/36,5=1,78 моль
1,78/1=n(AgCl)/1
n(AgCl)=1,78 моль
m(AgCl)=1,78*143,5=255,43 грамма

Answer 2

Для вычисления массы хлорида серебра, образующейся при взаимодействии соляной кислоты и серебра, мы можем использовать химическое уравнение реакции:

Ag + HCl -> AgCl + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль серебра (Ag) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса AgCl (хлорида серебра) равна сумме массы атомов серебра (Ag) и хлора (Cl):

Масса Ag = 107.87 г/моль Масса Cl = 35.45 г/моль

Масса AgCl = Масса Ag + Масса Cl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь мы можем использовать это для расчета массы AgCl, образующейся при реакции 65 г серебра с соляной кислотой:

Масса AgCl = (Масса серебра) x (1 моль AgCl / 1 моль Ag) x (Масса AgCl / 1 моль AgCl) Масса AgCl = 65 г x (1 моль AgCl / 1 моль Ag) x (143.32 г/моль) Масса AgCl = 65 г x 143.32 г/моль Масса AgCl ≈ 9318.8 г

Итак, масса хлорида серебра, образующейся при взаимодействии 65 г соляной кислоты с нетратом серебра, составляет примерно 9318.8 г.