Question

Сколько литров углекислого газа при н.у. необходимо провести через раствор, имеющий 28 г. гашёной извести, чтобы получить кислую соль? ​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гашеной известью (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Эта реакция приводит к образованию кислых солей кальция:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, одна моль гашеной извести реагирует с одной молью углекислого газа. Теперь мы можем использовать молярную массу гашеной извести и молярную массу углекислого газа, чтобы определить количество вещества в граммах:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Теперь мы знаем, что 74.10 г гашеной извести реагируют с 44.01 г углекислого газа. Ваш раствор содержит 28 г гашеной извести.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество углекислого газа:

(28 г / 74.10 г/моль) = (x г / 44.01 г/моль)

x = (28 г * 44.01 г/моль) / 74.10 г/моль

x ≈ 16.68 г

Таким образом, для получения кислой соли, необходимо провести через раствор 16.68 г углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).