Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!! Обчисліть масу вуглецю (С), необхідного для відновлення цинк оксиду масою 3,24г, якщо одним із продуктів цієї реакції є Карбон(ІІ) оксид​

Answer 1

Если не обесцвечивает бромную воду то это алкан,но скорее он обесцвечивает бромную воду это алкен ,предположим ,тогда ф-ла будет: сnh2n, решаем : mr=2,5*28(mrn2)=70 г/моль 12n+2n=70 14n=79 n=5. c5h10. mrc5h10=12*5+10=70 г/моль также как мы нашли

Answer 2

Щоб відновити цинк оксид (ZnO) до цинку (Zn) за допомогою карбон(ІІ) оксиду (CO), спочатку складемо реакцію:

ZnO + C → Zn + CO

Тепер визначимо мольні співвідношення між речовинами. Молярна маса ZnO - 81,38 г/моль, а молярна маса C - 12,01 г/моль.

Коефіцієнти перед речовинами в реакції визначаються таким чином:

1. Збалансуємо кількість атомів карбону:

ЗнО + C → Zn + CO

1 1 1 1

2. Тепер збалансуємо кількість атомів цинку:

ZnO + C → Zn + CO

1 1 1 1

3. Збалансуємо кількість атомів кисню:

ZnO + C → Zn + CO

1 1 1 1

Тепер, знаючи стехіометричні коефіцієнти, можна обчислити масу вуглецю:

Молярна маса CO - 12,01 г/моль.

Маса ZnO = 3,24 г.

За законом збереження маси:

Маса ZnO = Маса Zn + Маса CO

3,24 г = Маса Zn + Маса CO

Маса Zn = Маса ZnO - Маса CO

Маса Zn = 3,24 г - 12,01 г

Маса Zn ≈ -8,77 г

Однак негативне значення маси неможливе в реальних умовах. Це означає, що є помилка в розрахунках. Можливо, вам було надано неправильні дані або зроблено помилку в розрахунках. Перевірте інформацію та спробуйте знову.