Question

БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ!!!!!! Обчисліть масу вуглецю (С), необхідного для відновлення цинк оксиду масою 3,24г, якщо одним із продуктів цієї реакції є Карбон(ІІ) оксид​

Answer 1

Ответ: 0,48 г

m(ZnO) = 3,24 г

m(C)-?

Объяснение:

M(ZnO) = 81 г/моль

n(ZnO) = m/M = 3,24 г/81 г/моль = 0,04 моль

М(С) = 12 г/моль

Складаємо РХР:

ZnO + C = Zn + CO

З РХР бачимо,що n(С)=n(ZnO)

n(С) = 0,04 моль

m(С) = n(С)*M(Zn) = 0,04 моль*12 г/моль = 0,48 г

Відповідь: 0,48 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми повинні знати хімічну реакцію між цинк оксидом (ZnO) та вуглецем (С). При цьому, Карбон(ІІ) оксид (CO) є одним з продуктів реакції. Під час реакції вуглець взаємодіє з цинк оксидом за наступним рівнянням:

$ZnO + C \rightarrow Zn + CO$

Запишемо збалансоване рівняння реакції:

$ZnO + C \rightarrow Zn + CO$

Тепер визначимо молярну масу вуглецю (С) і цинку оксиду (ZnO). Молярна маса С дорівнює 12 г/моль, а молярна маса ZnO дорівнює сумі мас Zn та O, які дорівнюють 65,38 г/моль.

Тепер, за рівнянням реакції, ми бачимо, що коефіцієнт стехіометрії для вуглецю (C) дорівнює 1, тобто 1 моль цинку оксиду взаємодіє з 1 молем вуглецю.

Тепер можемо розрахувати масу вуглецю, необхідного для відновлення цинку оксиду масою 3,24 г.

$\text{Маса вуглецю} = \text{Маса ZnO} \times \frac{\text{Мольна маса С}}{\text{Мольна маса ZnO}}$

$\text{Маса вуглецю} = 3,24 \, \text{г} \times \frac{12 \, \text{г/моль}}{65,38 \, \text{г/моль}}$

Обчислимо це:

$\text{Маса вуглецю} = 0,5907 \, \text{г}$

Отже, для відновлення цинку оксиду масою 3,24 г необхідно 0,5907 г вуглецю.