Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Обчисліть масу вуглецю (С), необхідного для відновлення цинк оксиду масою 3,24г, якщо одним із продуктів цієї реакції є Карбон(ІІ) оксид.​

Answer 1

Ответ: 0,48 г

m(ZnO) = 3,24 г

m(C)-?

Объяснение:

M(ZnO) = 81 г/моль

n(ZnO) = m/M = 3,24 г/81 г/моль = 0,04 моль

М(С) = 12 г/моль

Складаємо РХР:

ZnO + C = Zn + CO

З РХР бачимо, що n(С)=n(ZnO)

n(С) = 0,04 моль

m(С) = n(С)*M(Zn) = 0,04 моль*12 г/моль = 0,48 г

Відповідь: 0,48 г

Answer 2

Для обчислення маси вуглецю (C), необхідного для відновлення цинкового оксиду (ZnO) масою 3,24 г, спочатку давайте визначимо хімічну реакцію, яка відбувається. Зазвичай цинковий оксид реагує з вуглецем, утворюючи цинк та карбон(II) оксид:

ZnO + C → Zn + CO₂

За реакцією видно, що одна моль цинкового оксиду (ZnO) реагує з однією моллю вуглецю (C) і утворює одну моль карбон(II) оксиду (CO₂).

Спершу знайдемо масу одного молю цинкового оксиду (ZnO) і одного молю карбон(II) оксиду (CO₂):

• Маса атома цинку (Zn) = 65,38 г/моль
• Маса атома кисню (O) = 16,00 г/моль

Отже, маса одного молю цинкового оксиду (ZnO) = маса атома цинку + маса атома кисню = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль = 81,38 г/моль

Також, маса одного молю карбон(II) оксиду (CO₂) = маса атома вуглецю (C) + 2 * маса атома кисню (O) = маса атома вуглецю (C) + 2 * 16,00 г/моль = маса атома вуглецю (C) + 32,00 г/моль

Тепер ми можемо встановити відношення між масою цинкового оксиду (ZnO) і масою карбон(II) оксиду (CO₂):

Маса ZnO / Маса CO₂ = (маса одного молю ZnO) / (маса одного молю CO₂) Маса ZnO / 44,00 г/моль = 81,38 г/моль / (маса вуглецю (C) + 32,00 г/моль)

Тепер можемо вирішити для маси вуглецю (C):

Маса вуглецю (C) = (Маса ZnO / 44,00 г/моль) * (81,38 г/моль - 32,00 г/моль)

Маса вуглецю (C) = (3,24 г / 44,00 г/моль) * 49,38 г/моль

Маса вуглецю (C) ≈ 3,62 г

Отже, для відновлення цинкового оксиду масою 3,24 г, вам знадобиться близько 3,62 г вуглецю.