Question

4. В вашем распоряжении имеется хлорид кальция массой 44,4 г. Какой объем раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм” можно приготовить из этой соли?​

Answer 1

Ответ: 2дм3

Объяснение:

V=n/c

Найдём n:

n(CaCl) =m(CaCl) /M(CaCl)

n(CaCl) =44,4г / 111г/моль =0,4моль

V(CaCl) =0,4моль / 0,2моль/дм3 =2дм3

Answer 2

Чтобы рассчитать объем раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³, который можно приготовить из 44,4 г хлорида кальция, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите молярную массу хлорида кальция (CaCl2). Молярная масса CaCl2 равна сумме массы кальция (Ca) и удвоенной массы хлора (Cl).

Масса атома кальция (Ca) примерно 40,08 г/моль, а масса атома хлора (Cl) примерно 35,45 г/моль.

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 40,08 г/моль + 70,9 г/моль = 110,98 г/моль.

2. Теперь, найдите количество молей хлорида кальция в 44,4 г, используя формулу:

Моли = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Моли = 44,4 г / 110,98 г/моль ≈ 0,399 моль.

3. Наконец, рассчитайте объем раствора, используя молярную концентрацию:

Объем (дм³) = Моли / Молярная концентрация (моль/дм³)

Объем = 0,399 моль / 0,2 моль/дм³ ≈ 1,995 дм³.

Таким образом, из 44,4 г хлорида кальция массой можно приготовить примерно 1,995 дм³ раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³.