Question

Вычислите объем кислорода полученного в реакции фотосинтеза из 4 4,8л углекислого газа и 36 гр воды

Answer 1

Ответ:

Решение на фотографии

Объяснение:

Answer 2

Реакция фотосинтеза можно записать следующим образом:

6 CO2 + 6 H2O + световая энергия -> C6H12O6 + 6 O2

Из уравнения видно, что 6 молекул углекислого газа (CO2) преобразуются в 1 молекулу глюкозы (C6H12O6) и 6 молекул кислорода (O2) при условии, что есть достаточно световой энергии.

Сначала мы должны рассчитать количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O), а затем вычислить, сколько молекул кислорода (O2) получится:

1. Углекислый газ (CO2): Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 4 * 4.8 л / (22.4 л/моль) = 4.8 моль

2. Вода (H2O): Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O Количество молей H2O = 36 г / 18.02 г/моль = 1.996 моль (примем это как 2 моля)

Из уравнения видно, что 6 молекул углекислого газа превращаются в 6 молекул кислорода. Таким образом, в данном случае:

• 4.8 моль CO2 превращаются в 4.8 моль O2.
• 2 моль H2O также дают 2 моль O2.

Суммируем количество молей кислорода:

4.8 моль O2 (из CO2) + 2 моль O2 (из H2O) = 6.8 моль O2

Теперь вычислим объем кислорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен примерно 22.4 л. Таким образом, для 6.8 молей O2:

Объем O2 = 6.8 моль * 22.4 л/моль = 152.32 л

Итак, объем кислорода, полученного в реакции фотосинтеза из 4.8 л углекислого газа и 36 г воды, составляет примерно 152.32 л при нормальных условиях.