Question

!!!ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!50 баллов!!!В раствор аргентум (I) нитрата массой 85 г с массовой долей соли 2% погрузили цинковую пластинку. Вычислите массу серебра, которая выделится на пластинке после окончания реакции.A 15 гБ 0,29B 1.08 гГ 9,32 г​

Answer 1

Ответ:

1,08 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам следует сначала определить, какая реакция происходит между аргентум (I) нитратом и цинком, а затем вычислить массу серебра, которая выделится в результате этой реакции. Реакция между аргентум (I) нитратом и цинком выглядит следующим образом:

2 AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2 Ag

Из уравнения видно, что 1 моль аргентум (I) нитрата реагирует с 1 молью цинка, образуя 2 моля серебра. Теперь найдем количество молей аргентум (I) нитрата в данной ситуации:

Молярная масса AgNO3 (агрегатное состояние, масса атома аргента + масса азота + 3 массы атома кислорода) = 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.87 г/моль

Массовая доля AgNO3 в растворе: 2% = 0.02

Масса AgNO3 в растворе = 0.02 * 85 г = 1.7 г

Теперь найдем количество молей AgNO3:

Моль = масса / молярная масса Моль AgNO3 = 1.7 г / 169.87 г/моль ≈ 0.01 моль

Так как соотношение между AgNO3 и Ag равно 1:2, количество молей Ag, которое образуется, также равно 0.01 моль. Теперь найдем массу серебра:

Масса Ag = количество молей Ag * молярная масса Ag Мольная масса Ag (масса атома аргента) = 107.87 г/моль

Масса Ag = 0.01 моль * 107.87 г/моль = 1.0787 г

Ответ: Масса серебра, которая выделится на цинковой пластинке после окончания реакции, составляет примерно 1.08 г.