Question

5. Осуществите превращения: Fe →Y → Fe(OH)2→ FeO→Y-Fe. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2e --> Fe(+2)

2H(+1) +2e --> H2(0)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 = FeO + H2O

2FeO = 2Fe + O2

Answer 2

Давайте начнем с преобразования Fe (железо) в Y, а затем последовательно проведем остальные реакции:

1. Преобразование Fe в Y:

   Эта реакция представляет собой окисление железа (Fe) до иона железа (III) (Fe^3+), который затем соединяется с водой (H2O).

   Fe → Fe^3+ + 3e^- (окисление) 6H2O + 3e^- → 2Fe(OH)3 (восстановление)

   Уравнение:

   2Fe + 6H2O → 2Fe(OH)3

   В этой реакции Fe окисляется до Fe^3+ (железо(III)), и вода восстанавливается до Fe(OH)3.

2. Преобразование Fe(OH)3 в FeO:

   2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

   В этой реакции гидроксид железа (III) преобразуется в оксид железа (III).

3. Преобразование Fe2O3 в Y-Fe:

   В данном контексте Y-Fe представляет собой сплав железа и итербия, поэтому нам необходимо ввести итербий в реакцию. Это можно сделать путем добавления итербия (Y) к оксиду железа (III) (Fe2O3) и затем променяя состав сплава.

   Fe2O3 + 2Y → Y-Fe

   Теперь у нас есть итербий (Y) и железо (Fe) в сплаве Y-Fe.

Итак, в итоге мы имеем следующие превращения:

Fe → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Y-Fe

Для первой реакции (Fe в Fe(OH)3) мы также указали окислитель (Fe) и восстановитель (H2O).