Question

Составление отчетов Рассчитайте массу углекислого газа, образовавшегося при нагревании 120 г извести. Дано: Решение: т / к: ​

Answer 1

Ответ: 52.8грамм

Объяснение:

Есть известь негашеная - CaO (оксид кальция II)

А есть гашеная - Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

Также есть известь как материал - CaO и MgO

Процесс нагревания означает реакцию разложения, то есть в выходе будут только те атомы, которые были в исходных продуктах. А во всех предложенных известях нет углерода, поэтому углекислый раз в принципе не образуется. Поэтому задача нерешаема.

НО есть известь воздушная или же мел - CaCO3, который уже подходит и делает реакцию

CaCO3→СаО+СО2↑

Если идти так, то задача крайне тривиальна, так как количество молей углекислого газа и извести совпадает. То есть n(CaCO3)=n(CO2)

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)

m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=n(CaCO3)*M(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*M(CO2)=

=$\frac{m(CaCO3)*M(CO2)}{M(CaCO3)}$=$\frac{120*(12+16*2)}{40+12+16*3}$=52.8 г.

Дано:

m(CaCO3)=120г.

Найти: m(CO2)

Решение расписал

Answer 2

Для расчета массы углекислого газа (CO2), образовавшегося при нагревании 120 г извести (CaO), сначала нужно учесть химическую реакцию, которая происходит при нагревании извести:

CaO (известь) + C (нагрев) -> CaCO3 (карбонат кальция)

Из этой реакции видно, что одна моль извести (CaO) реагирует с одной молью углерода (C) для образования одной моли карбоната кальция (CaCO3). Теперь давайте рассчитаем мольную массу каждого из этих веществ:

• Мольная масса CaO (извести) = 40.08 г/моль
• Мольная масса C (углерод) = 12.01 г/моль
• Мольная масса CaCO3 (карбонат кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Теперь у нас есть информация, чтобы рассчитать количество молей извести и углерода в реакции:

Моли CaO = Масса CaO / Мольная масса CaO = 120 г / 40.08 г/моль = 2.99 моль (округлим до 3 моль)

Так как стоимость моль извести и углерода в этой реакции одинакова, то моли углерода также равны 3 моля.

Теперь, для расчета массы углекислого газа (CO2), образовавшегося в реакции, используем мольную массу CO2:

Мольная масса CO2 (углекислый газ) = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Теперь, учитывая, что у нас 3 моля углерода, образуется 3 моля CO2, и мы можем рассчитать массу CO2:

Масса CO2 = Мольи CO2 * Мольная масса CO2 = 3 моля * 44.01 г/моль = 132.03 г

Итак, масса углекислого газа, образовавшегося при нагревании 120 г извести, составляет 132.03 г.