Question

Какой объем природного газа, в котором 95 % метана, необходим для образования 19 г. муравьинного альдегида, если практический выход его составляет 80 %?

Answer 1

Ответ: 18.56 л

____________

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала найти количество муравьиного альдегида (HCHO), которое образуется из 19 г муравьиного альдегида с учетом его практического выхода в 80%. Затем мы должны найти количество метана (CH4), которое требуется для образования этого количества муравьиного альдегида.

1. Найдем количество муравьиного альдегида (HCHO), которое фактически образуется:

   Фактический выход = 80% = 0,8 Образовавшийся муравьиный альдегид = 19 г / 0,8 = 23,75 г

2. Теперь определим количество метана (CH4), которое требуется для образования 23,75 г муравьиного альдегида. Для этого мы можем использовать коэффициенты стехиометрии реакции:

   Уравнение реакции: CH4 + O2 -> HCHO + H2O

   Молярная масса CH4 = 16 г/моль Молярная масса HCHO = 30 г/моль

   Молярное соотношение CH4 к HCHO в реакции: 1 к 1

   Теперь найдем количество метана в молях, необходимых для образования 23,75 г муравьиного альдегида:

   Масса метана (в молях) = Масса HCHO / Молярная масса HCHO Масса метана (в молях) = 23,75 г / 30 г/моль ≈ 0,792 моль

Таким образом, для образования 23,75 г муравьиного альдегида, необходимо около 0,792 моль метана.