Question

Рассчитайте массу известняка, которую можно удалить с помощью раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты (CH3COOH)

Answer 1

СаСО3+2СН3СООН=(СН3СОО)2Са+СО2+Н2О

M (СН3СООН) = 60г/моль

M (СаСО3) = 100г/моль

n (СН3СООН) = 12/60=0.2 моль

n (СаСО3) = 0,2/2=0,1 моль

m (СаСО3) = 0.1*100=10г

Ответ: 10г

Answer 2

Для расчета массы известняка (CaCO3), которую можно удалить с помощью 12 г уксусной кислоты (CH3COOH), мы можем использовать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой и известняком:

CaCO3 (известняк) + 2CH3COOH (уксусная кислота) → Ca(CH3COO)2 (ацетат кальция) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ)

В этой реакции один моль известняка (CaCO3) реагирует с двумя молями уксусной кислоты (CH3COOH). Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,1 г/моль, а молярная масса CH3COOH равна приблизительно 60,05 г/моль.

Сначала найдем количество молей уксусной кислоты (CH3COOH) в 12 г:

Количество молей CH3COOH = Масса / Молярная масса Количество молей CH3COOH = 12 г / 60,05 г/моль ≈ 0,1996 моль

Согласно уравнению реакции, один моль CaCO3 реагирует с двумя молями CH3COOH. Таким образом, количество молей CaCO3, которые можно удалить, равно половине количества молей CH3COOH:

Количество молей CaCO3 = 0,1996 моль CH3COOH / 2 ≈ 0,0998 моль CaCO3

Теперь найдем массу известняка (CaCO3), которую можно удалить:

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 × Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,0998 моль × 100,1 г/моль ≈ 9,99 г

Таким образом, можно удалить приблизительно 9,99 г известняка с помощью 12 г уксусной кислоты.