Question

Задача. К раствору хлорида меди (II) прилили 680 грамм 40% го раствора сероводородной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Дано:

m(H2S) =680г

W(H2S)=40%

Найти:

m(CuS) -?

Решение:

H2S+CuCl2=CuS+2HCl

m(H2S)чист=W(H2S) * m р-ра(H2S) =680*0,4=272г

n(H2S)=m/M=272г:34г/моль=8моль

M(H2S)=1*2+32=34г/моль

n(H2S)=n(CuS)=8моль

m(CuS)=n*M=8моль*96г/моль=768г

M(CuS)=64+32=96г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, что происходит в реакции между раствором хлорида меди (II) и сероводородной кислотой. В данной реакции происходит образование осадка серы (S) и растворения иона меди (II) (Cu^2+). Реакция между хлоридом меди (II) (CuCl2) и сероводородной кислотой (H2S) может быть записана следующим образом:

CuCl2 + H2S -> CuS↓ + 2HCl

Таким образом, 1 моль CuCl2 реагирует с 1 молью H2S, образуя 1 моль CuS осадка. Молярная масса CuCl2 равна примерно 63,5 г/моль, а молярная масса H2S равна примерно 34 г/моль.

1. Сначала определим количество молей H2S в 680 граммах 40% раствора сероводородной кислоты. Поскольку концентрация равна 40%, это означает, что в 100 граммах раствора содержится 40 граммов H2S.

   Масса H2S в 680 граммах раствора = (40 г/100 г) * 680 г = 272 г H2S.

2. Теперь найдем количество молей H2S, используя его молярную массу:

   Молекулярная масса H2S = 2 г/моль (H2) + 32 г/моль (S) = 34 г/моль.

   Количество молей H2S = масса / молярная масса = 272 г / 34 г/моль = 8 моль H2S.

3. Поскольку соединение CuS образуется в стехиометрических количествах, 8 моль H2S также образуют 8 моль CuS.

4. Теперь найдем массу CuS, образовавшегося в реакции, используя молярную массу CuS:

   Молекулярная масса CuS = 63,5 г/моль (Cu) + 32 г/моль (S) = 95,5 г/моль.

   Масса CuS = количество молей * молярная масса = 8 моль * 95,5 г/моль = 764 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка CuS составляет 764 грамма.