Question

Помогите, пожалуйста!! Вычислите массу осадка, который получится при взаимодействии 26 г хлорида цинка с 15.5 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

19 г Zn(OH)2

Объяснение:

См. фото

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии хлорида цинка (ZnCl2) с гидроксидом натрия (NaOH), сначала нужно определить химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между ZnCl2 и NaOH выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль ZnCl2 реагирует с 2 молями NaOH и образует 1 моль Zn(OH)2 и 2 моля NaCl.

Теперь нужно определить моли веществ, используя данные об их массе:

1. Мольная масса ZnCl2 (хлорида цинка) равна массе атома цинка (Zn) плюс двойной массе атомов хлора (Cl): Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль (Zn) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 65.38 г/моль + 70.9 г/моль = 136.28 г/моль.

2. Мольная масса NaOH (гидроксида натрия) равна массе атома натрия (Na) плюс масса атома кислорода (O) и масса атома водорода (H): Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль.

Теперь вычислим количество молей каждого вещества:

• Моль ZnCl2 = масса / молярная масса = 26 г / 136.28 г/моль ≈ 0.191 моль.
• Моль NaOH = масса / молярная масса = 15.5 г / 40.00 г/моль ≈ 0.388 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnCl2 образует 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, количество молей Zn(OH)2, которое образуется в реакции, также равно 0.191 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка Zn(OH)2:

Масса Zn(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.191 моль * 99.39 г/моль (молярная масса Zn(OH)2) ≈ 19.00 г.

Итак, масса осадка Zn(OH)2, образующегося при взаимодействии 26 г хлорида цинка с 15.5 г гидроксида натрия, составляет приблизительно 19.00 г.