Question

При сгорании пентена массой 70 г получили углекислый газ вычислить его объем

Answer 1

Ответ:

2СH3-CH2-CH2-CH=CH2 + 15O2 = 10CO2 + 10H2O

n(C5H10) = m/M = 70/72=0.972 моль

n(CO2) = 5n(C5H10) = 4.86 моль

V(CO2) = n*Vm = 4.86 * 22.4 = 108.86 л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, образующегося при сгорании пентена, нужно знать не только массу пентена (70 г), но также знать условия, при которых произошло сгорание.

Объем углекислого газа можно вычислить с использованием закона сохранения вещества. Молекулярная масса пентена (C5H10) равна приблизительно 70 г/моль (примерно 5 г/моль на каждый углерод и 10 г/моль на каждый водород). Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль (12 г/моль на каждый углерод и 16 г/моль на каждый кислород).

Сначала определим количество молей пентена:

Количество молей пентена = Масса пентена / Молекулярная масса пентена Количество молей пентена = 70 г / 70 г/моль = 1 моль

Теперь, используя коэффициенты сгорания (уравнение реакции), выясним, сколько молей углекислого газа образуется при сгорании 1 моля пентена:

C5H10 + 7.5 O2 -> 5 CO2 + 5 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль пентена порождает 5 молей углекислого газа.

Теперь мы можем вычислить количество молей углекислого газа:

Количество молей CO2 = 1 моль пентена × 5 моль CO2/моль пентена = 5 молей CO2

Теперь, зная количество молей углекислого газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Уравнение состояния идеального газа выглядит так:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера), V - объем, n - количество молей (5 молей CO2), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях 0°C = 273 K).

Теперь подставим известные значения и рассчитаем объем:

V = (nRT) / P V = (5 моль × 0.0821 латм/(мольК) × 273 K) / 1 атм V ≈ 112 л

Таким образом, при сгорании 70 г пентена образуется примерно 112 л углекислого газа при стандартных условиях.