Question

Який об'єм газу виділиться під час взаємодії 53 г натрій карбонату з нітратною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    53 г                                                            Х л

  Na2CO3     +     2HNO3   =   2NaNO3  +  CO2 + H2O

n=1 моль                                                      n=1 моль

М=106 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

m=106 г                                                       V = 22,4 л

53 г   Na2CO3   -   Х л   СО2

106 г  Na2CO3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 53 * 22,4 / 106 = 11,2 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу, що виділиться під час взаємодії 53 г натрій карбонату (Na2CO3) з нітратною кислотою (HNO3), вам спочатку потрібно знайти хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами.

Хімічна реакція між натрій карбонатом і нітратною кислотою виглядає наступним чином:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + 2CO2

З цієї реакції видно, що при реакції одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами нітратної кислоти і виділяє дві молекули CO2 (вуглекислого газу).

Спершу переведемо масу натрій карбонату (Na2CO3) в молі:

Маса Na2CO3 = 53 г Молярна маса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса / Молярна маса = 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль

Тепер, враховуючи стехіометричні коефіцієнти у рівнянні реакції, можна визначити, що при розкладі 0.5 моль Na2CO3 утвориться 2 * 0.5 = 1 моль CO2.

Об'єм газу можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон (деякі стандартні умови, наприклад, 0°C і 1 атмосферний тиск):

V = nRT/P

де V - об'єм газу (у літрах), n - кількість молей газу, R - газова стала (приблизно 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск (у атмосферах).

Зазвичай при таких розрахунках беруть стандартні умови: T = 273 К (0°C), P = 1 атмосфера.

Отже, V = nRT/P = 1 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атмосфера ≈ 22.4 л.

Отже, при реакції виділиться приблизно 22.4 літра CO2.