Question

При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 3,1л (н.у) водорода. Определите массу соли образовавшейся реакции

Answer 1

Ответ:

18,768 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся в реакции растворения цинка в соляной кислоте, нам нужно знать уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции растворения цинка (Zn) в соляной кислоте (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что на один моль цинка (Zn) реагируют два моля соляной кислоты (HCl), и при этом выделяется один моль водорода (H2).

Вы сказали, что выделилось 3,1 литра водорода при нормальных условиях (н.у). Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра. Таким образом, 3,1 литра водорода составляют:

3,1 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1384 моль водорода

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль цинка (Zn) образует один моль водорода (H2). Следовательно, количество молей цинка, затраченных в реакции, также составляет 0,1384 моль.

Далее, мы можем использовать молярную массу цинка (Zn) и молярную массу хлорида цинка (ZnCl2), чтобы определить массу соли (ZnCl2), образовавшейся в реакции.

Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 65,38 г/моль (молярная масса цинка) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) ≈ 136,28 г/моль

Масса соли (ZnCl2), образовавшейся в реакции, равна:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,1384 моль × 136,28 г/моль ≈ 18,85 г

Итак, масса соли (ZnCl2), образовавшейся в реакции растворения цинка в соляной кислоте, составляет примерно 18,85 грамма.