Question

32 БАЛЛА - ХИМИЯ, ОДНО ЗАДАНИЕ Определите массу соли, полученной при реакции нейтрализации 17,1 г гидроксида бария с азотной кислотой

Answer 1

Решение в прикрепленном файле

Answer 2

Для определения массы соли, полученной при реакции нейтрализации, нужно знать уравнение реакции и использовать законы сохранения массы. Уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)2)) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль нитратного бария (Ba(NO3)2).

Теперь давайте рассчитаем мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 171.35 г/моль.
• Мольная масса азотной кислоты (HNO3) = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.02 г/моль.
• Мольная масса нитратного бария (Ba(NO3)2) = 137.33 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 261.34 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль гидроксида бария, используя его массу: Мольы Ba(OH)2 = масса / мольная масса = 17.1 г / 171.35 г/моль ≈ 0.0998 моль.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль гидроксида бария образует один моль нитратного бария (Ba(NO3)2). Таким образом, количество моль Ba(NO3)2 также равно 0.0998 моль.

Теперь вы можете рассчитать массу нитратного бария: Масса Ba(NO3)2 = количество моль * мольная масса = 0.0998 моль * 261.34 г/моль ≈ 26.10 г.

Итак, масса соли, которая образуется при реакции нейтрализации 17.1 г гидроксида бария с азотной кислотой, составляет примерно 26.10 г.