Question

84. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло- роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворилимагний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. Ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Из уравнений реакций:

2HCl + Mg ---> MgCl2 + H2 (1)

2CH3COOH + Mg ---> (CH3COO)2Mg + H2 (2)

видно, что число моль магния, вступившего в реакцию, равно числу соль образовавшегося водорода: 1,792:22,4 = 0,08 моль, что составляет 0,08*24 = 1,92 грамма. По условию задачи он полностью растворился.

Масса выделившегося водорода равна 0,08*2 = 0,16 грамма.

При этом по уравнению (1) из 100*0,05 = 5 граммов (5:36,5 = 0,137 моль) соляной кислоты образовалось 0,137:2 = 0,0685 моль хлорида магния, или 0,0685*95 = 6,51 грамма.

Количество вещества ацетата магния равно 0,08 - 0,0685 = 0,0115 моль, что составляет 0,0115*144 = 1,656 грамма.

Масса раствора после реакции равна 100 + 1,92 - 0,16 = 101,76 грамма.

Тогда массовые доли солей в растворе будут равны:

для хлорида магния MgCl2 6,51:101,76 = 0,0639, или 6,39%.

для ацетата магния (CH3COO)2Mg 1,656:101,76 = 0,016, или 1,6%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти массовые доли солей (MgCl2 и (CH3COO)2Mg) в образовавшемся растворе. Давайте разберемся шаг за шагом.

1. Сначала определим количество магния (Mg) в образовавшемся растворе. Мы знаем, что 1 моль водорода (H2) при н.у. (нормальных условиях) занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, выделившегося из раствора, равен 1,792 дм^3 (или 1,792 литра).

2. Рассчитаем количество молей водорода (H2) в этом объеме:

   n(H2) = (объем водорода) / (объем моля газа при н.у.) = 1,792 л / 22,4 л/моль = 0,08 моль H2

3. Теперь найдем количество магния (Mg) в образовавшемся растворе. Одна моль магния взаимодействует с двумя молью водорода, поэтому количество молей магния равно:

   n(Mg) = 2 * n(H2) = 2 * 0,08 моль = 0,16 моль Mg

4. Теперь мы можем вычислить массу магния (Mg) в растворе, используя его молярную массу (24,31 г/моль):

   масса(Mg) = n(Mg) * молярная масса(Mg) = 0,16 моль * 24,31 г/моль = 3,89 г

5. Теперь мы знаем массу магния в растворе. Давайте найдем массовые доли солей (MgCl2 и (CH3COO)2Mg) в образовавшемся растворе.

   Массовая доля MgCl2 = (масса MgCl2) / (масса раствора) * 100% = (3,89 г / 100 г) * 100% = 3,89%

   Массовая доля (CH3COO)2Mg = (масса (CH3COO)2Mg) / (масса раствора) * 100% = (3,89 г / 100 г) * 100% = 3,89%

Таким образом, массовые доли солей в образовавшемся растворе равны 3,89% MgCl2 и 3,89% (CH3COO)2Mg. Ответ, который был дан вами (6,39% MgCl2 и 1,60% (CH3COO)2Mg), не является правильным.