Question

Какой объём в литрах занимает водород образовавшейся при взаимодействии избытка воды с 200 г сплава амальгамы натрия содержащего 46% натрий и 54% ртути?​

Answer 1

Ответ: 44,8 л

Дано:

m(спл.) = 200 г

ω(Na) = 46%, или 0,46

ω(Hg) = 54%, или 0,54

V(H₂)-?

Объяснение:

С водой из сплава будет реагировать только натрий.

m(Na) = m(спл.)*ω(Na) = 200 г*0,46 = 92 г

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 92 г/23 г/моль = 4 моль

Составляем УХР:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Из УХР видно, что n(H₂) = ¹/₂n(Na)

n(H₂) = ¹/₂*4 моль =2 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы сначала должны вычислить количество натрия и ртути в сплаве, а затем использовать это для вычисления количества образующегося водорода.

1. Рассчитаем количество натрия и ртути в 200 г сплава:

Масса натрия = 200 г × 0.46 = 92 г Масса ртути = 200 г × 0.54 = 108 г

2. Затем используем уравнение химической реакции для определения количества образующегося водорода. Из уравнения химической реакции известно, что 2 молекулы воды реагируют с 2 атомами натрия:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Так как 2 молекулы воды реагируют с 2 атомами натрия, 1 моль натрия реагирует с 1 молью воды. Таким образом, моль водорода, образовавшегося при реакции, равно мольной массе натрия.

Масса 1 моля Na = 22,99 г.

3. Далее, найдем количество молей натрия в сплаве:

Моль Na = масса Na / молярная масса Na = 92 г / 22,99 г/моль = 4 моль Na

Так как каждый моль натрия реагирует с одним молью воды и образует один моль водорода, общий объем водорода будет равен 4 литрам.

Таким образом, объём водорода, образовавшейся при взаимодействии избытка воды с 200 г сплава амальгамы натрия, содержащего 46% натрия и 54% ртути, равен 4 литрам.