Question

в результате термохимической реакции сжигания глюкозы в кислороде выделяется 2800 кдж теплоты какое количество теплоты выделяется если в реакции образовплось 5,4г воды​

Answer 1

Ответ:

140 кДж.

Объяснение:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ⟹ 6CO₂ + 6H₂O + 2800 кДж

Q = 5,4 г · 2800 кДж / (6 · 18 г) = 140 кДж.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о тепловом эффекте реакции сжигания глюкозы и учитывать количество образовавшейся воды.

Сначала определим количество моль глюкозы, сожженной, используя энергетический эффект реакции:

Энергетический эффект реакции сжигания глюкозы: 2800 кДж.

Тепловой эффект реакции измеряется в джоулях, поэтому переведем 2800 кДж в джоули:

2800 кДж = 2800 * 1000 Дж = 2,800,000 Дж.

Затем, используя уравнение химической реакции сжигания глюкозы:

C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O

Мы видим, что для каждой молекулы глюкозы образуется 6 молекул воды. Поэтому, если мы знаем количество молей глюкозы, мы можем умножить его на 6, чтобы найти количество молей воды, образовавшейся в реакции.

Теплота реакции сжигания 1 молекулы глюкозы: 2,800,000 Дж.

Теперь мы можем найти количество молей глюкозы, сожженной в реакции:

Количество молей глюкозы = Энергетический эффект реакции / Теплота реакции сжигания 1 молекулы глюкозы Количество молей глюкозы = 2,800,000 Дж / 2,800,000 Дж/моль = 1 моль глюкозы.

Теперь, так как для каждой молекулы глюкозы образуется 6 молекул воды, мы можем найти количество молей воды:

Количество молей воды = Количество молей глюкозы * 6 Количество молей воды = 1 моль * 6 = 6 молей воды.

Теперь мы знаем количество молей воды (6 молей), и мы можем найти ее массу, учитывая молярную массу воды (H2O), которая равна приблизительно 18 г/моль:

Масса воды = Количество молей воды * Молярная масса воды Масса воды = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Таким образом, в результате реакции сжигания глюкозы в кислороде образуется 108 г воды, и это количество теплоты выделяется.