Question

Иридий получают при термическом разложении гексахлороиридата (4) аммония (NH4)2[IrCl6]: (NH4)2[IrCl6] = Ir +? +? +?. Закончите схему и уравняйте методом электронного баланса.

Answer 1

Ответ:

3(NH₄)₂[IrCl₆] ⟹ 3Ir + 2N₂↑ + 2NH₃↑ + 18HCl↑.

Объяснение:

2N¯³ – 6ē ⟶ N₂⁰ | ×2 окисление

Ir⁺⁴ + 4ē ⟶ Ir⁰      | ×3 восстановление

Ir⁺⁴ — окислитель, N¯³ — восстановитель.

Answer 2

3(N⁻³H₄)₂[Ir⁺⁴Cl₆] = 3Ir⁰ + 2N₂⁰↑ + 2NH₃↑ + 18HCl↑

2N¯³ – 6е⁻ = N₂⁰ | 2 - восстановитель, процесс окисления

Ir⁺⁴  +  4е⁻  = Ir⁰   | 3 - окислитель, процесс восстановления

Answer 3

Процесс термического разложения гексахлороиридата (IV) аммония ((NH₄)₂[IrCl₆]) может быть представлен следующим образом:

(NH₄)₂[IrCl₆] → Ir + ?Cl₂ + ?NH₃ + ?

Чтобы уравнять эту реакцию методом электронного баланса, нужно учесть изменение степеней окисления атомов ионов в реакции.

Атом иридия (Ir) имеет степень окисления +4 в исходном соединении [(NH₄)₂[IrCl₆]] и степень окисления 0 в элементарном состоянии (Ir).

Клор (Cl) имеет степень окисления -1 в исходном соединении [(NH₄)₂[IrCl₆]] и степень окисления 0 в молекуле элементарного хлора (Cl₂).

Аммоний (NH₄⁺) имеет степень окисления -3 в исходном соединении [(NH₄)₂[IrCl₆]] и степень окисления 0 в элементарном состоянии (NH₃).

Теперь уравняем реакцию:

(NH₄)₂[IrCl₆] → Ir + 3Cl₂ + 2NH₃

Таким образом, уравнение реакции термического разложения гексахлороиридата (IV) аммония, уравненное методом электронного баланса, выглядит так:

(NH₄)₂[IrCl₆] → Ir + 3Cl₂ + 2NH₃