Question

В 50 г 3,8 %-ного раствора сульфата железа (II) опустили цинковую пластинку. Масса осажденного на пластинке железа (в мг) равна Выберите один ответ: a. 700 b. 1900 c. 950 d. 1315

Answer 1

Ответ:

Масса осажденного на пластинке железа  равна 700 мг;

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=50 г;

w(FeSO4)=3.8%;

Найти:

m(Fe)-?

Решение

FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe

m(FeSO4)=m(раствора)*w(FeSO4)/100=50*3.8/100=1,9 г;

n(FeSO4)=m/M=1.9/152=0.0125 моль;

n(Fe)=n(FeSO4)=0.0125 моль;

m(Fe)=0.0125*56=0,7 г=700 мг;

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции и вычислить количество осажденного железа.

Сначала давайте определим химическую реакцию, которая происходит. Когда цинковая пластинка погружается в раствор сульфата железа (II), происходит одно из классических химических замещений:

Zn + FeSO4 -> ZnSO4 + Fe

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью сульфата железа (II) (FeSO4) и образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль железа (Fe).

Теперь вычислим количество молей сульфата железа (II) в 50 г 3,8%-ного раствора. Сначала найдем массу сульфата железа (II) в 100 мл раствора:

3,8% раствора = 3,8 г на 100 мл

Затем найдем массу сульфата железа (II) в 50 г раствора:

Масса FeSO4 = (3,8 г / 100 мл) * 50 мл = 1,9 г

Теперь вычислим количество молей сульфата железа (II):

Молярная масса FeSO4 = 55,85 г/моль (железо) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 151,92 г/моль

Моль сульфата железа (II) = Масса / Молярная масса = 1,9 г / 151,92 г/моль ≈ 0,0125 моль

Так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 1, то количество молей железа, которое осаждается, также равно 0,0125 моль.

Теперь вычислим массу железа (Fe), осажденного на пластинке:

Масса Fe = Моль железа * Молярная масса Fe = 0,0125 моль * 55,85 г/моль ≈ 0,698 г

Масса железа в мг (по условию) = 0,698 г * 1000 мг/г ≈ 698 мг

Таким образом, масса осажденного на пластинке железа составляет примерно 698 мг.

Ответ: a. 700