Question

Помогите пожалуйста В 50 г 1,89 %-ного раствора хлорида меди(II) опустили пластинку из марганца. Масса вступившего в реакцию марганца (в мг) равна Выберите один ответ: a. 385 b. 448 c. 945 d. 265 В 10 г 3,25%-ного раствора нитрата ртути(II) опустили железную пластинку. Масса осажденной на пластинке ртути (в мг) равна Выберите один ответ: a. 650 b. 308 c. 201 d. 402

Answer 1

Ответ:

1)A

2)C

Объяснение:

1 Задача

Дано:

m(раствора)=50 г;

w(CuCl2)=1.89%  

Решение:

CuCl2+Mn=MnCl2+Cu

m(CuCl2)=1.89*50/100=0.945 г;

n(CuCl2)=0.945/135=0.007 моль;

n(Mn)=n(CuCl2)=0.007;

m(Mn)=0,007*55=0,385 г=385 мг;

2 Задача

m(раствора)=10 г;

w(Hg(NO3)2)=3.25%  

Решение:

Hg(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Hg

m(Hg(NO3)2)=3.25*10/100=0,325 г;

n(Hg(NO3)2)=0.325/325=0,001 моль

n(Hg)=n(Hg(NO3)2)=0.001 моль;

m(Hg)=0.001*201=0,201 г=201 мг;

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса о реакции марганца с хлоридом меди(II).

1. Сначала найдем массу хлорида меди в исходном растворе: Масса хлорида меди = 50 г * 1,89% = 0,9485 г = 948,5 мг

2. Реакция марганца с хлоридом меди(II) выглядит так: Mn + CuCl2 -> MnCl2 + Cu

3. В данной реакции масса марганца и меди сохраняется, поэтому масса марганца, вступившего в реакцию, равна массе хлорида меди.

Таким образом, масса марганца, вступившего в реакцию, равна 948,5 мг.

Теперь перейдем ко второму вопросу о реакции нитрата ртути(II) с железной пластинкой.

1. Сначала найдем массу нитрата ртути в исходном растворе: Масса нитрата ртути = 10 г * 3,25% = 0,325 г = 325 мг

2. Реакция нитрата ртути(II) с железной пластинкой выглядит так: 2 Fe + 3 Hg(NO3)2 -> 2 Fe(NO3)3 + 3 Hg

3. В данной реакции масса железа и ртути сохраняется, поэтому масса ртути, осажденной на пластинке, равна массе нитрата ртути.

Таким образом, масса ртути, осажденной на пластинке, равна 325 мг.

Итак, ответы:

1. Масса марганца, вступившего в реакцию, равна 948,5 мг (ваш вариант d).
2. Масса ртути, осажденной на пластинке, равна 325 мг (ваш вариант c).