Question

1) Как изменится скорость реакции H2 + I2 ↔ 2HI при уменьшении давления в 4 раза? 2) Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 40°С, если температурный коэффициент γ=2?3) При состоянии равновесия в системе 2SO 2(г) + О2(г) ↔2SO 3(г) концентрации веществ были: [SO2] = 3 моль/дм3; [О2] = 9 моль/дм3; [SO3] = 4 моль/дм3. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации SO2 и О2.Подробное решение.

Answer 1

Ответ:

незнаю как дела брооооо?

Answer 2

1. Для определения, как изменится скорость реакции при изменении давления, мы можем использовать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если изменяются условия равновесия (например, давление), то система будет смещаться в направлении, которое компенсирует это изменение.

Уравнение реакции: H2 + I2 ↔ 2HI

При уменьшении давления в 4 раза, система будет смещаться в направлении увеличения давления, чтобы компенсировать это изменение. Это означает, что система будет двигаться в направлении увеличения числа молекул газа. В данной реакции одна молекула H2 и одна молекула I2 образуют две молекулы HI. Таким образом, уменьшение давления приведет к увеличению скорости обратной реакции (образование H2 и I2), и скорость обратной реакции будет больше скорости прямой реакции (образование HI).

2. Для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры, мы можем использовать правило Вантова-Гольцева. Это правило гласит, что скорость реакции увеличивается вдвое для каждого 10-градусного увеличения температуры, если температурный коэффициент (γ) равен 2.

Изменение температуры от 100°C до 40°C составляет 60°C. Разница в температуре составляет 60°C / 10°C = 6 "десятков". Поскольку γ = 2, скорость реакции будет увеличиваться вдвое для каждого "десятка". Таким образом, скорость реакции увеличится в 2^6 = 64 раза при понижении температуры от 100°C до 40°C.

3. Для рассчета константы равновесия и исходных концентраций SO2 и O2 в реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), используем уравнение константы равновесия:

Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Для вычисления константы равновесия (Kc) нам нужно использовать начальные концентрации. Из условия задачи:

[SO2] = 3 моль/дм^3 [O2] = 9 моль/дм^3 [SO3] = 4 моль/дм^3

Теперь мы можем подставить эти значения в уравнение для Kc:

Kc = (4^2) / ((3^2) * 9) = 16 / (81 * 9) = 16 / 729

Таким образом, константа равновесия (Kc) для данной реакции равна 16/729.