Question

3. Смесь хлорида бария и хлорида натрия массой 5 г растворили в растворе серной кислоты. Определить массу осадка, если каждой соли в смеси было 50%. даю 33 бала

Answer 1

Ответ: 2,8 г

Дано:

m(см.) = 5 г

ω(BaCl2)=ω(NaCl)=50%. или 0,5

m(BaSO4)-?  

Объяснение:

Осадок будет образовываться только при взаимодействии хлорида бария с серной к-той.

M(BaCl2) = 208 г/моль

m(BaCl2) = m(см.)·ω(BaCl2) = 5 г*0,5 = 2,5 г

n(BaCl2) = m/M = 2,5 г/208 г/моль = 0,012 моль

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(BaCl2)

n(BaSO4)=0.012 моль

m(BaSO4) = n*M = 0,012 моль·233 г/моль = 2,8 г

Ответ: 2,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы хлорида бария (BaCl2) и хлорида натрия (NaCl), а затем определим их молные соотношения в смеси.

1. Молекулярная масса BaCl2:

   • Масса бария (Ba) = 137 г/моль
   • Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль Молекулярная масса BaCl2 = (1 * Ba) + (2 * Cl) = (1 * 137 г/моль) + (2 * 35.5 г/моль) = 137 г/моль + 71 г/моль = 208 г/моль

2. Молекулярная масса NaCl:

   • Масса натрия (Na) = 23 г/моль
   • Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль Молекулярная масса NaCl = (1 * Na) + (1 * Cl) = (1 * 23 г/моль) + (1 * 35.5 г/моль) = 23 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль

Теперь определим молные соотношения в смеси. По условию задачи, каждая соль в смеси составляет 50% массы. Это означает, что для каждой соли массовая доля равна 0.5 (50%). Таким образом, молная доля каждой соли также равна 0.5.

Теперь вычислим молные количества каждой соли в смеси массой 5 г:

1. Молное количество хлорида бария (BaCl2): Молная масса BaCl2 = 208 г/моль Молное количество BaCl2 = (масса смеси) / (молекулярная масса BaCl2) = 5 г / 208 г/моль ≈ 0.024 моль

2. Молное количество хлорида натрия (NaCl): Молная масса NaCl = 58.5 г/моль Молное количество NaCl = (масса смеси) / (молекулярная масса NaCl) = 5 г / 58.5 г/моль ≈ 0.085 моль

Теперь определим молные соотношения солей в смеси. Мы видим, что для хлорида бария (BaCl2) мольная доля составляет примерно 0.024 моль, а для хлорида натрия (NaCl) - примерно 0.085 моль.

Теперь рассмотрим осадок, который образуется в результате реакции серной кислоты (H2SO4) с этой смесью хлоридов. Осадок образуется в результате образования нерастворимого бария сульфата (BaSO4) и хлорида натрия (NaCl) остается в растворе.

Уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Так как мольная доля хлорида бария составляет примерно 0.024 моль, мы знаем, что в реакции образуется 0.024 моль бария сульфата (BaSO4). Молекулярная масса BaSO4 составляет примерно 233 г/моль.

Масса осадка (BaSO4) = (мольное количество BaSO4) * (молекулярная масса BaSO4) = 0.024 моль * 233 г/моль ≈ 5.592 г

Итак, масса осадка (BaSO4), который образуется в результате реакции смеси хлорида бария и хлорида натрия с серной кислотой, составляет примерно 5.592 г.