Question

определите количество затраченной теплоты, если при разложении образовалось 62гр оксида кальция по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3(тв)=Сао(тв)+CO2(г)-180 кдж

Answer 1

Ответ:

Ответ

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества затраченной теплоты при разложении 62 г оксида кальция (CaO), используя данное термохимическое уравнение, вы можете воспользоваться законом Гесса. Этот закон гласит, что изменение энтальпии в химической реакции зависит только от начальных и конечных состояний и не зависит от пути, по которому проходит реакция.

Данное термохимическое уравнение указывает, что разложение карбоната кальция (CaCO3) на кальций оксид (CaO) и диоксид углерода (CO2) сопровождается выделением 180 кДж тепла. Так как уравнение дано на моль, первым шагом нам нужно определить количество молей CaO, которое образуется при разложении 62 г оксида кальция.

1 моль CaO (молярная масса CaO) = 40,08 г Количество молей CaO = 62 г / 40,08 г/моль ≈ 1,547 моль

Теперь мы знаем, что при разложении 62 г оксида кальция образуется приблизительно 1,547 моль CaO. Согласно термохимическому уравнению, на 1 моль CaO выделяется 180 кДж тепла.

Таким образом, количество затраченной теплоты равно: 180 кДж/моль × 1,547 моль = примерно 278,46 кДж.

Итак, при разложении 62 г оксида кальция по указанной реакции затрачивается приблизительно 278,46 кДж тепла.