Question

Визначте формулу вуглеводню, який містить 81,8 % Карбону, а густина пари цього газу за вуглекислим газом рівна 1.​

Answer 1

Ответ:

Пропан С3Н8

Объяснение:

M=1*D(CO2)=1*44=44г/моль

Молекулярная масса СО2 44 г/моль

w(C)=x*Ar(C)/M(CxHy)

x(C)=M(CxHy)*w(C):Ar(C)=44*0,818/12=3

w(H)=100-81.8=18.2%

w(H)=y*Ar(H)/M(CxHyOz)

y(H)=M(CxHy)*w(H):Ar(H)=44*0,182/1=8

CxHy=C3H8  пропан  

Answer 2

Щоб знайти формулу вуглеводню, який містить 81,8% вуглецю, нам потрібно знайти таке співвідношення атомів водню до атомів вуглецю, щоб в сумі вони складали 100%.

Давайте позначимо кількість атомів вуглецю у сполуці як "C" і кількість атомів водню як "H". Оскільки масова частка вуглецю у сполуці дорівнює 81,8%, ми можемо записати рівняння:

(маса вуглецю) / (маса всієї сполуки) = 0,818

Це означає:

C / (C + H) = 0,818

Також ми можемо врахувати, що в сумі кількість атомів вуглецю і водню повинна дорівнювати загальній кількості атомів, тобто:

C + H = 100

Тепер у нас є система двох лінійних рівнянь з двома невідомими. Ми можемо вирішити цю систему для знаходження значення "C" та "H". Перетворимо друге рівняння, виразивши "C" через "H":

C = 100 - H

Підставимо це значення в перше рівняння:

(100 - H) / (100 - H + H) = 0,818

(100 - H) / 100 = 0,818

100 - H = 81,8

H = 18,2

Тепер, коли ми знаємо значення "H", можемо знайти "C":

C = 100 - H C = 100 - 18,2 C = 81,8

Таким чином, в нашому вуглеводні кількість атомів вуглецю (C) дорівнює 81,8, а кількість атомів водню (H) дорівнює 18,2.

Тепер, щоб знайти конкретну формулу цього вуглеводню, нам потрібно знати його молекулярну масу або можливі сполуки, що можуть відповідати цим значенням.

Answer 3

Для визначення формули вуглеводню, який містить 81,8% Карбону, нам потрібно знати відсотковий склад вуглеводню.

Так як вуглеводень складається лише з вуглецю (C) та водню (H), можемо скласти рівняння для відсоткового складу