Question

вычислить m оксида P5, который образуется при сжигании фосфора m=186г !помогите пожалуйста срочно нужно!​

Answer 1

Ответ:

426 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

4P + 5O₂  = 2P₂O₅

В первую очередь нужно найти количество вещества (n) фосфора.

Используем формулу: n = m\M, где M - это молярная масса вещества, найти её можно на таблице Менделеева.

n(P) = 186\31 = 6 моль.

Используя реакцию составляем пропорцию:

4P + 5O₂  = 2P₂O₅

n (P₂O₅) = 2\4 n (P) = 1\2 n (P)

Соответственно - n (P₂O₅) = 1\2 × 6 = 3 моль

Используем формулу n = m\M для нахождения m (P₂O₅):

m (P₂O₅) = n×M = 3× (31×2+16×5) = 3×142 = 426 г

Answer 2

Молекулярная формула оксида фосфора(V) (P5Ox) обычно записывается как P4O10. Для вычисления массы P4O10, сначала нужно определить массовое соотношение между фосфором (P) и кислородом (O) в этом оксиде.

Массовое соотношение можно определить на основе химической формулы P4O10:

1 моль P4O10 содержит 4 моли P и 10 молей O.

Чтобы вычислить массу P4O10, нужно знать молекулярные массы атомов:

• Молекулярная масса P (фосфор) ≈ 30.97 г/моль
• Молекулярная масса O (кислород) ≈ 16.00 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу P4O10, используем массовое соотношение:

Масса P4O10 = (4 моль P * масса P) + (10 моль O * масса O)

Масса P4O10 = (4 * 30.97 г/моль) + (10 * 16.00 г/моль)

Масса P4O10 = (123.88 г) + (160.00 г)

Масса P4O10 ≈ 283.88 г/моль

Теперь у нас есть молекулярная масса P4O10, которая составляет примерно 283.88 г/моль. Чтобы вычислить массу P4O10 в вашем случае (m = 186 г), нужно разделить массу, которую у вас есть, на молекулярную массу P4O10:

mасса P4O10 = (масса ваших P4O10) = (масса у вас) / (молекулярная масса P4O10)

масса P4O10 = 186 г / 283.88 г/моль ≈ 0.655 моль

Таким образом, ваши 186 г фосфора оксида P4O10 эквивалентны примерно 0.655 молям P4O10.