Question

Условие. Какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества?​

Answer 1

Всё рассчитывается по формуле:

n=m/M , отсюда

n(CaO)=112г/56г/моль=2 моль

Answer 2

Чтобы найти количество оксида кальция в 112 г этого вещества, нужно знать молекулярную массу оксида кальция (CaO).

Молекулярная масса CaO = масса атома кальция + масса атома кислорода Масса атома кальция (Ca) ≈ 40,08 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса CaO = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль

Теперь можно использовать формулу:

$\text{Количество вещества (мол)} = \frac{\text{Масса вещества (г)}}{\text{Молекулярная масса (г/моль)}}$

$\text{Количество молей CaO} = \frac{112 \, \text{г}}{56,08 \, \text{г/моль}} \approx 2 \, \text{моля}$

Поскольку каждая молекула оксида кальция содержит один атом кальция, количество атомов кальция равно количеству молекул CaO. Таким образом, количество атомов кальция в этом случае равно 2 молям.

Если вам нужно выразить это количество в атомах, то учитывайте, что один моль содержит $6.022 \times 10^{23}$ атома (это известное число Авогадро). Таким образом, количество атомов кальция будет примерно $2 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.2044 \times 10^{24}$ атома.