Question

1. Вычислите массу хлорила железа - образующегося при взаимодействии 14 г железа и 5,6 дн. У хлора (3) срочно помогите​

Answer 1

Ответ:

27.083 грамм

Объяснение:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

m(Fe)=14

n(Fe)=14/56=0.25

V(cl2)=5.6

n(cl2)=5.6/22.4=0.25

но хлор в недостатке 0.25/2=0.125 > 0.25/3=0.08333

n(FeCl3)=0.08333*2=0.1666667

m(FeCl3)=0.16666667*162.5=27.083грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определем химическое уравнение реакции между железом (Fe) и хлором (Cl2). В уравнении балансируются количество атомов каждого элемента до и после реакции:

\[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 \]

Исходя из уравнения, видно, что одна моль железа реагирует с трёмя молями хлора, образуя одну моль хлорида железа (\(\text{FeCl}_3\)).

1. Рассчитаем количество молей хлора (\(\text{Cl}_2\)), используя его молекулярную массу и данные:

\[ \text{Молекулярная масса Cl}_2 = 2 \times \text{Масса атома Cl} = 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моли Cl}_2 = \frac{\text{Масса хлора}}{\text{Молекулярная масса Cl}_2} = \frac{5.6 \, \text{г}}{2 \times 35.45 \, \text{г/моль}} \]

2. Используем стехиометрию уравнения, чтобы определить количество молей хлорида железа (\(\text{FeCl}_3\)):

\[ \text{Моли FeCl}_3 = \text{Моли Cl}_2 \]

3. Рассчитаем массу хлорида железа (\(\text{FeCl}_3\)), используя молекулярную массу этого соединения:

\[ \text{Масса FeCl}_3 = \text{Моли FeCl}_3 \times \text{Молекулярная масса FeCl}_3 \]

\[ \text{Молекулярная масса FeCl}_3 = \text{Масса атома Fe} + 3 \times \text{Масса атома Cl} = 55.85 + 3 \times 35.45 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса FeCl}_3 = \text{Моли FeCl}_3 \times \text{Молекулярная масса FeCl}_3 \]

Таким образом, проведя эти вычисления, вы сможете определить массу хлорида железа, образующегося при взаимодействии 14 г железа и 5,6 дн.