Question

Углеводород содержит 16,28 % водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. ⚠️ОГРОМНАЯ ПРОСЬБА НАПИСАТЬ ЧЕРЕЗ ДАНО⚠️​

Answer 1

Объяснение:

кстати ты не написал плотность углеводорода по чему. Поэтому я написал по воздуху, вряд ли эта задача правильная, так как вы сами не указали правильную задачу

Answer 2

Дано:

• Содержание водорода (H) в углеводороде: 16,28%
• Плотность углеводорода при нормальных условиях: 3,839 г/л

Чтобы найти молекулярную формулу углеводорода, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найти молекулярный вес углеводорода (M): Молекулярный вес можно найти, зная содержание водорода и зная, что углеводород состоит только из углерода (C) и водорода (H).

   Массовая доля углерода (C) будет равна (100% - массовая доля водорода).

   Массовая доля углерода (C): $\text{Массовая доля C} = 100\% - \text{Массовая доля H} = 100\% - 16,28\% = 83,72\%$

   Теперь мы можем использовать эти массовые доли для расчета молекулярного веса: $M = (\text{Массовая доля C} \times \text{Масса атома C}) + (\text{Массовая доля H} \times \text{Масса атома H})$

   Масса атома углерода (C) ≈ 12 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль

2. Найти количество молекул углеводорода: $\text{Количество молекул} = \frac{\text{Плотность}}{M}$

Теперь давайте выполним эти расчеты. Помним, что это предположение, и реальная молекулярная формула может быть в другом формате (например, СnH2n+2 для алканов), но без дополнительной информации мы будем использовать простейший вариант.

Шаг 1: Расчет молекулярного веса (M)

$\text{Массовая доля C} = 83,72\%$

$\text{Массовая доля H} = 16,28\%$

$M = (0,8372 \times 12) + (0,1628 \times 1)$

$M = 10,0464 + 0,1628$

$M \approx 10,2092 \, \text{г/моль}$

Шаг 2: Расчет количества молекул

$\text{Количество молекул} = \frac{3,839}{10,2092}$

$\text{Количество молекул} \approx 0,3766 \, \text{моль/л}$

Таким образом, углеводород может иметь примерную молекулярную формулу $CH_4$. Однако, уточнение формулы потребует дополнительной информации.