Question

СРОЧНО!!! 35 БАЛЛОВ!!! Определите массу воды (в граммах), которую нужно выпарить из 150 г 4% раствора поваренной соли, чтобы получить 10% раствор. Ответ запишите с точностью до целых.При разложении 1 моль нитрата серебра поглощается 158 кДж теплоты. Вычислите массу в граммах разложившегося нитрата серебра, если в реакции поглотилось 63,2 кДж энергии. Ответ запишите с точностью до целых.Вычислите массу воды в граммах, способную полностью прореагировать с 34,5 г натрия. Ответ запишите с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

150*4/100=6г 100-10=90

6*90/10=54

150-54=96

Объяснение:

1

Answer 2

Давайте решим каждую задачу поочередно.

Задача 1: Выпаривание раствора

Дано: - Масса начального раствора соли: 150 г - Концентрация начального раствора: 4% - Концентрация конечного раствора: 10%

Нам нужно определить массу воды, которую нужно выпарить.

Решение:

1. Начальная масса соли: \(4\% \times 150\, \text{г} = 0.04 \times 150\, \text{г} = 6\, \text{г}\) 2. Конечная масса соли (при 10% концентрации): \(10\% \times (150\, \text{г} + \text{масса воды})\) 3. Масса воды, которую нужно добавить к начальному раствору: \(10\% \times (150\, \text{г} + \text{масса воды}) - 6\, \text{г}\)

Решим уравнение:

\[10\% \times (150\, \text{г} + \text{масса воды}) - 6\, \text{г} = \text{масса воды}\]

\[0.1 \times (150 + \text{масса воды}) - 6 = \text{масса воды}\]

\[15 + 0.1 \times \text{масса воды} - 6 = \text{масса воды}\]

\[0.1 \times \text{масса воды} = \text{масса воды} - 9\]

\[0.9 \times \text{масса воды} = 9\]

\[\text{масса воды} = \frac{9}{0.9} = 10\, \text{г}\]

Итак, чтобы получить 10% раствор, нужно выпарить 10 г воды.

Задача 2: Разложение нитрата серебра

Дано: - Энергия поглощенная при разложении 1 моль нитрата серебра: 158 кДж - Энергия поглощенная в данной реакции: 63,2 кДж

Решение:

Для определения массы разложившегося нитрата серебра воспользуемся уравнением:

\[ q = n \times \Delta H \]

где: - \( q \) - энергия (в данном случае, 63,2 кДж) - \( n \) - количество молей разложившегося вещества - \( \Delta H \) - энтальпия разложения (в данном случае, 158 кДж/моль)

Переформулируем уравнение, чтобы выразить количество молей разложившегося нитрата:

\[ n = \frac{q}{\Delta H} \]

Подставим значения:

\[ n = \frac{63,2\, \text{кДж}}{158\, \text{кДж/моль}} \]

\[ n = 0,4\, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти массу, воспользуемся массой молярной массой нитрата серебра:

\[ \text{масса} = n \times \text{молярная масса} \]

Поскольку молярная масса нитрата серебра \( \text{AgNO}_3 \) равна приблизительно 169 г/моль, получаем:

\[ \text{масса} = 0,4\, \text{моль} \times 169\, \text{г/моль} \]

\[ \text{масса} = 67,6\, \text{г} \]

Итак, масса разложившегося нитрата серебра составляет 67,6 г.

Задача 3: Реакция натрия с водой

Дано: - Масса натрия: 34,5 г

Мы хотим определить массу воды, способную полностью прореагировать с натрием.

Решение:

Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2 \]

Для полного превращения 1 моль натрия требуется 2 моли воды. Поскольку масса молекулы воды равна приблизительно 18 г/моль, масса воды, необходимая для реакции с 34,5 г натрия, будет равна:

\[ \text{масса воды} = \frac{34,5\, \text{г}}{2} \times \frac{18\, \text{г}}{1\, \text{моль}} \]

\[ \text{масса воды} = 8,625 \times 18\, \text{г} \]

\[ \text{масса воды} = 155,25\, \text{г} \]

Итак, масса воды, способной полностью прореагировать с 34,5 г натрия, составляет 155,25 г.