Question

знайти хімічний елемент за такими даними: знаходиться в І групі, головній підгрупі. Відносна формульна маса його оксиду дорівнює 94.

Answer 1

Ответ:

калій

Объяснение:

Mr(K2O)=39×2+16=78+16=94

Answer 2

Задані характеристики вказують на те, що елемент знаходиться в 1 групі (група лужних металів) і знаходиться в головній підгрупі (наприклад, перебуває перед літієвою металевою підгрупою).

Щоб знайти конкретний елемент за цими даними, спочатку переглянемо елементи, які входять в 1 групу. Це літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) і францій (Fr).

Далі, звернемося до розглянутої підгрупи. Так як відносна формульна маса його оксиду дорівнює 94, ми зможемо встановити, який з цих елементів може дорівнювати його молекулярній масі.

Розглянемо оксиди цих елементів: - Літій (Li): оксид - Li2O (молекулярна маса - 29.88 г/моль) - Натрій (Na): оксид - Na2O (молекулярна маса - 61.98 г/моль) - Калій (K): оксид - K2O (молекулярна маса - 94.20 г/моль) - Рубідій (Rb): оксид - Rb2O (молекулярна маса - 186.92 г/моль) - Цезій (Cs): оксид - Cs2O (молекулярна маса - 281.81 г/моль) - Францій (Fr): оксид - Fr2O (молекулярна маса - неможливо точно визначити, оскільки цей елемент має дуже короткий період напіврозпаду, а отже, дуже рідко зустрічається в природі)

За цими даними, елемент, який відповідає заданим характеристикам, - це калій (K), оскільки формула його оксиду (K2O) відповідає вказаній відносній формульній масі 94 г/моль.