Question

Сколько потребуется грамм щелочи КОН для нейтрализации 200 мл 5% раствора соляной кислоты HCl?

Answer 1

Не решается!

Объяснение:

Answer 2

Чтобы найти количество граммов щелочи KOH, необходимых для нейтрализации 200 мл 5% раствора соляной кислоты HCl, нужно использовать уравнение химической реакции нейтрализации и соотношение между молями реагентов.

Уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

\[ HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O \]

Из уравнения видно, что моль HCl и KOH реагируют в соотношении 1:1. То есть, один моль HCl требует одного моля KOH для полной нейтрализации.

Давайте сначала найдем количество молей HCl в 200 мл 5% раствора. Концентрация 5% означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г соляной кислоты. Таким образом, в 200 мл содержится \(2 \times 5 = 10\) г HCl.

Масса молярная HCl составляет примерно 36.46 г/моль. Теперь мы можем найти количество молей HCl:

\[ \text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Масса молярная HCl}} = \frac{10\, \text{г}}{36.46\, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем, что нам нужен тот же самый количество молей KOH для нейтрализации. Масса молярная KOH составляет примерно 56.11 г/моль. Теперь мы можем найти количество граммов KOH:

\[ \text{Масса KOH} = \text{Моли KOH} \times \text{Масса молярная KOH} \]

Таким образом,

\[ \text{Масса KOH} = \left( \frac{10\, \text{г}}{36.46\, \text{г/моль}} \right) \times 56.11\, \text{г/моль} \]

Вычислите это значение, чтобы получить количество граммов KOH, необходимых для нейтрализации 200 мл 5% раствора соляной кислоты HCl.