Question

Найдите массу осадка, образовавшегося при добавлении 96 г сульфата меди (II) к раствору 32 г гидроксида натрия. Помагите пожалуйста пожалуйста пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

ответ на фото если что обращайся

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо найти массу осадка, который выпадет при реакции сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Сначала найдем количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида натрия, используя их молярные массы и массы, данной в задаче.

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159.6 г/моль.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40.0 г/моль.

Количество вещества сульфата меди (II) можно найти, разделив массу сульфата меди (II) на его молярную массу.

Количество вещества сульфата меди (II) = 96 г ÷ 159.6 г/моль = 0.601 моль

То же самое проделаем для гидроксида натрия.

Количество вещества гидроксида натрия = 32 г ÷ 40.0 г/моль = 0.8 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что каждый моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

Таким образом, мольный коэффициент Cu(OH)2 равен 1, а Na2SO4 равен 2.

Теперь можно найти количество вещества Cu(OH)2, которое образуется. Оно равно количеству вещества сульфата меди (II), поскольку каждый моль сульфата меди (II) образует 1 моль Cu(OH)2.

Количество вещества Cu(OH)2 = 0.601 моль

Наконец, найдем массу Cu(OH)2, используя его молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.601 моль × 97.55 г/моль = 58.61 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении 96 г сульфата меди (II) к раствору 32 г гидроксида натрия, равна 58.61 г.