Question

К 4 граммам соляной кислоты прилили 6 грамм нитрата серебра. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Решение:

Смотрите прикрепленную фотографию.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

2 HCl + AgNO3 -> 2 HNO3 + AgCl

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии соляной кислоты и нитрата серебра образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка. Для этого найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль Молярная масса AgNO3 = 108 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 170 г/моль

Количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 4 г / 36,5 г/моль ≈ 0,11